Содержание ОТВЕТЫ ОКРУЖНОГО ТУРА ОКРУЖНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ(2011-2012 учебный год) 11 классЗадача 1 Определите интервал изменения окраски индикатора метилового оранжевого (), считая: 1) метиловый оранжевый слабой одноосновной органической кислотой (HA) (); 2) глаз человека способен установить появление окрашенных частиц, если их содержание будет примерно в 10 раз или более превышать концентрацию других окрашенных частиц в растворе. ()Решение: По химической природе кислотно-основные индикаторы являются слабыми органическими кислотами или основаниями, частично диссоциирующими в растворе. Индикатор метиловый оранжевый является слабой одноосновной кислотой, поэтому для него в растворе справедливо равновесие: , (1) Равновесие (1) подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации индикатора: , (2) По теории ионных окрасок Оствальда недиссоциированные молекулы индикатора НА и аниона имеют разную окраску (для метилового оранжевого красную и желтую соответственно). Выразим из уравнения (2) : , (2)Найдем значение рН для раствора индикатора: , (3) Принимая во внимание, что глаз человека способен установить появление окрашенных частиц, если их содержание будет примерно в 10 раз или более превышать концентрацию других окрашенных частиц в растворе, можно заключить, что красная окраска индикатора метилового оранжевого, обусловленная его недиссоциированными молекулами, будет наблюдаться в растворе в случае когда , а желтая окраска (обусловленная ионами ) будет наблюдаться когда . Уравнение (3) связывает интервал концентрационного отношения от 0.1 до 10 с интервалом рН, в котором происходит изменение окраски индикатора. Чтобы его найти, подставим предельные значения отношения , равные 0.1 и 10 в уравнение (3): или Ответ: или от 2.47 до 4.47 ед. рН Разбалловка: (15 баллов) За определение 15 балловЗадача 2 Растворили 1.3400 г пробы, содержащей KCl, KJ и инертный материал. Полученный раствор обработали избытком нитрата серебра. После фильтрования, промывания, высушивания масса осадка составила 1.047 г. Затем осадок нагрели в токе желто-зеленого газа, в результате чего масса осадка уменьшилась на 0.204 г. Рассчитайте массовые доли хлорида и иодида калия в пробе.Решение: Запишем реакции, протекающие в ходе анализа: при этом масса осадков AgCl и AgJ составила 1.047 г. Затем осадок нагрели в токе (желто-зеленый газ): и масса осадка стала 0.843 г (1.047-0.204). Найдем массу AgCl, полученную при осаждении: AgJ AgCl 1 моль 1 моль M(AgJ) M(AgCl) (г)Рассчитаем массу AgJ: (г) По найденным массам AgCl и AgJ рассчитаем массы KCl и KJ в образце и их массовые доли: AgJ KJ 1 моль 1 моль M(AgJ) M(KJ) m(AgJ) m(KJ) (г) AgCl KCl 1 моль 1 моль M(AgCl) M(KCl) m(AgCl) m(KCl) (г)Ответ: ; Разбалловка: (10 баллов) За каждое уравнение реакции 1 балл За определение 3.5 балла За определение 3.5 баллаЗадача 3 Для контрольного анализа сплава Деварда, содержащего по массе 50% Cu, 45% Al и 5% Zn, взята навеска массой 0.5000 г. Сколько мл раствора с массовой долей 1% и раствора с массовой долей 3% потребуется для осаждения цинка в виде смешанного фосфата? Плотность растворов принять равной 1.0 г/мл.Решение: Определим массу Zn в навеске сплава, взятой на анализ: (г) Составим уравнение реакции осаждения Zn и по нему рассчитаем массы и : + + 1 моль 1 моль 1 моль M(Zn)
61.45 Kb.Название Дата конвертации25.09.2012Размер61.45 Kb.Тип источник
Ответы окружного тура окружного этапа олимпиады по химии (2011-2012 учебный год)
Ответы окружного тура окружного этапа олимпиады по химии (2011-2012 учебный год)
Комментариев нет:
Отправить комментарий